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Qué (quién) es Covalente - definición
Resultados encontrados: 9
covalente
adj.
Ver: enlace covalente
Radio covalente
En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å = 100 pm
Cristal covalente
Los cristales covalentes son una clase particular de materiales de interés en la física del estado sólido. Su principal característica es el enlace covalente clásico formado por un par de electrones el cual es también es llamado enlace homopolar en química.
Radio covalente
Se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente.
Química
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Química
enlace covalente
term. comp.
Química. El que tiene lugar entre átomos que comparten pares de electrones.
Enlace covalente
Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica.
Enlace covalente
Enlace covalente hidrógeno y carbono - Metano
A diferencia del enlace iónico, en el que se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.
Si consideramos dos átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable.
A diferencia del enlace iónico, en el que se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.
Si consideramos dos átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable.
Interacciones no covalentes
Una interacción no covalente se diferencia de un enlace covalente en que no se comparten electrones, sino que involucran variaciones más dispersas de interacciones electromagnéticas entre moléculas o dentro de una misma molécula. La energía química liberada en la formación de una interacción no covalente es típicamente en el orden de los 1-2 kcal/mol.
Índice de interacciones no covalentes
thumb|Representación en 3D y 2D en NCI de un clúster formado por tres moléculas de agua thumb|Representación en 3D y 2D en NCI de un clúster formado por seis moléculas de agua
